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面向未来的通识课-39熵增如何让你保持快速进步？

上节课呢我们了解了伤的概念，大家已经知道了一个东西里面包好的伤越多就代表它的内部越混乱。而且我们上节课也给大家提了一个问题啊，就是为什么放在路边的自行车会越放越旧而不是越变越新呢？我们说这个就跟商争定律有关。其实在生活中，我们有很多很多的自然现象都跟它有关，比如一个苹果切开后长期不吃它就会氧化，如果放得更久呢，他甚至还会腐烂。再比如，你的书桌长期没有收拾，它就变得越来越乱。你看，不可能说你的书桌从来不收拾，它就变得越来越整齐了。这些看起来再平常不过的现象，其实背后蕴含着极其深刻的物理学规律，它就是上升定律。这个上升定律呢也被称为热力学第二定律。它告诉我们，在封闭系统中，商会随着时间的推移而不断增加，整个系统的无序呈。

就会逐渐的增大，而且这个过程是不可能被反过来的，也就是说书桌不会自动变整洁，单车不会自动变得越来越新。要深刻理解上面这些现象背后的原因啊，我们得再理解一个新新概念，就是封闭系统。在物理学上啊，封闭系统有两个更加精确的定义，一个呢叫孤立系统，一个叫封闭系统。孤立系统呢就是一个跟外界没有能量和物质交换的系统，而封闭系统呢是没有物质交换，但有能量交换的系统。但这两个定义太复杂了，我们就把它化掉。在这个课程里面，我们先简单地把这两个概念统称为广义的封闭系统。反正呢就是有一个与外界隔绝的不交流的系统啊，可以用一个非常简单的模型来理解封闭系统，就这么一个容器，容器里面有空分子啊，分子呢分成左边和右边两边。

最开始的时候，假设空气分子全部集中在左边，那么随着时间的推移，分子会怎么活动呢？很好理解了，分子会逐渐逐渐的平均化，左边的分子会逐渐移到右边来。最终他们会形成这样一个状态，那关键你就来了，这个时候他们的伤是变大了还是变小了呢？我们来回忆一下伤的定义啊，因为它跟状态数成正比，那么后一种情况状态数明显是更多的，为什么呢？因为你想象一下啊，同样多的分子在两倍大的空间里，那他们是不是能够随机分布的位置就更多了呢？也就是说他们能够产生的可能的状态数就更多了，而状态数更多伤就更大了。你看在刚才这个封闭系统里面，随着时间现在推移，系统就会变得越来越无序……